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| Carte d'identité du dioxygène |
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| Carte d'identité du dioxyde de carbone |
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Carte d'identité du monoxyde de carbone |
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Carte d'identité du méthane |
Atomes :
La matière est constituée de toutes petites « briques
» que l’on appelle les atomes.
| On peut les observer avec un microscope particulier appelé microscope électronique à balayage (ou à effet tunnel , qui "palpe" la matière avec une "pointe" ultrafine). |
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Il existe une centaine de types d’atomes (Il sont classés dans le tableau de Mendeleïev).
Les atomes portent tous un nom mais aussi un symbole que tous les chimistes du monde entier peuvent reconnaître. Ce symbole est le plus souvent la première lettre du nom écrite en majuscule, elle peut être suivie par une minuscule.
Pour mieux « voir », ou imaginer ces atomes, les chimistes ont créé des boules colorées qui constituent le matériel de base pour un superbe jeu de construction.
| Atome | hydrogène | oxygène | carbone |
| Symbole | H | O | C |
| Modèle | petite boule blanche |
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boule noire |
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Molécules
:
Les atomes se lient entre eux selon certaines règles pour former des
groupes d’atomes appelées molécules.
Si une molécule ne contient qu'un atome elle est dite monoatomique.
Si une molécule contient 2 atomes elle est dite diatomique.
Si une molécule contient 3 atomes elle est dite triatomique.
Si une molécule contient plusieurs atomes elle est dite polyatomique.
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Exercice d'application |
Ces molécules ont elles aussi une formule et un modèle
moléculaire.
Ainsi les chimistes peuvent bien s’amuser avec leur jeu de construction
car il existe en réalité
huit millions de composés chimiques.
| Molécule | eau | dioxygène | dihydrogène | dioxyde de carbone | méthane |
| Formule | H2O | O2 | H2 | CO2 | CH4 |
| Modèle moléculaire |  |
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Dans la formule, on place
les symboles des atomes les constituant
puis en indice (en petit en bas à
droite ) du symbole le nombre d’atomes du symbole correspondant sauf pour
1.
Exemple : H2O est la formule
de la molécule d’eau constituée de 2 atomes d’hydrogène
et d’1 atome d’oxygène.
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Exercice d'application |
Pensons à la phrase d’un des premiers chimistes Antoine
Laurent LAVOISIER (1743-1794 mort sur l’échafaud ) : «
Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme ».
Donc les atomes ne disparaissent pas et n’apparaissent pas, ils se réarrangent
seulement.
Pour équilibrer une équation-bilan , il suffit de vérifier que les atomes figurent en même nombre dans les réactifs et les produits.
Exemple de réaction chimique : combustion du gaz de ville (majoritairement du méthane)
| réactif(s) | ® | produit(s) | |
| Bilan | méthane et dioxygène | donnent en réagissant |
dioxyde de carbone |
| Les gaz méthane et dioxygène réagissent entre eux pour donner le gaz dioxyde de carbone et le gaz vapeur d'eau. | |||
| Modèles | |
® | |
| Equation-bilan non équilibrée |
? CH4 + ? O2 | ® | ? CO2 + ? H2O |
| Il faut maintenant équilibrer
l’équation-bilan en ajoutant les molécules qu’il faut pour retrouver tous les atomes des réactifs dans les produits. |
|||
| Modèles | |
® | |
| Equation-bilan équilibrée | CH4 + 2 O2 | ® | CO2 + 2 H2O |
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Conservation de la masse | |
Comme le
nombre des atomes de chaque sorte se conserve , au cours d’une
réaction chimique , la masse des réactifs disparus est égale à la masse des
produits obtenus . C'est la conservation de la masse.
| Dans la combustion du gaz de ville
ci-dessus, on peut interpréter la conservation de la masse par la représentation
imagée ci-contre.
Comptez les atomes de chaque couleur et de chaque coté de la balance de Roberval.... |
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